Ero Molekyylit ja yhdisteet



Molekyylit vs Yhdisteet

Molekyyli syntyi, kun kaksi tai useampia atomeja vuorovaikutuksessa kemiallisesti ja yhdistää yhteen. Yhdiste on myös molekyyli, mutta se sisältää atomin vähintään kahta tai useampaa elementtiä. Yleensä kaikki yhdisteet voidaan pitää molekyylejä, mutta ovat molekyylejä, joita ei ole yhdisteeseen.

Molekyyli voi sopivimmin määritelty ryhmä atomien sidottu selvä järjestelyssä. Yhdiste on asia, joka muodostuu useamman kuin yhden atomin '', toisin sanoen, useampi kuin yksi elementtejä. Kaikki yhdisteet eivät ole valmistettu erillisistä molekyyleistä, kuitenkin. Esimerkiksi natriumkloridi (NaCl) on ruokasuolan ja ioniyhdisteen koostuu jatkuvasti toistuva ketjun natriumin Na + ja Cl-, jotka eivät ole, ehdottoman logiikan sanan, molekyylit.

Yksinkertaisesti voimme määritellä '|

Yhdiste on aine, joka koostuu kahdesta tai useammasta elementtejä, joilla kemiallisen sidoksen keskenään pysyvästi massaprosentteina. Molekyyli on pienin yhdisteen osaan. Yksi tai useampia atomeja, jotka ovat kemiallisesti yhdistää muodostamaan molekyylin. Molecular vety (H2), molekyylistä happea (O2) ja molekyylien typpi (N2) eivät ole yhdisteitä, koska jokainen on koostuttava yhdestä tyypistä elementin. Molekyylit ei ole sähkövaraus niitä, ja ne voivat esiintyä kiinteässä, nestemäisessä tai kaasun muoto eri painot ja koot. Molekyyli on pienin tietyn osan, johon puhtaana asia voidaan jakaa ja pitää sen koostumus ja kemialliset ominaisuudet. Erottaminen pienempiin osiin eli Atom, kuuluu viimeistely kemiallinen sidos, joka yhdistää molekyylin yhdessä. Kaikki aineet on kaksiatomiseksi tai polyatomic sekvenssin molekyylin toisin Nobel kaasuja incase jossa yksittäinen atomi on molekyyli. Atomit ovat samassa molekyylissä, kuten molekyyli Happi (O2) sisältää kaksi happi- jotka ovat kemiallisesti sidottu yhteen, kun taas yhdisteen eri molekyylit yhdistyvät tehdä yhdiste kuten glukoosi (C6H12O6) Atomit aina yhdistää osaksi molekyylejä kiinteä suuruus. Kovalenttisia sidoksia molekyylien välillä tarjota heille tietty muoto ja ominaisuudet.

Yhteinen esimerkkejä molekyyleistä ja yhdisteet:



Metaani (CH4), hiilidioksidi (CO2) ja vesi (H2O) on yksi yleisesti tunnettu yhdisteitä koostuu elementtejä. Vesi on yhdiste, joka koostuu molekyylien vedystä ja hapesta siten edellä mainittujen yhdisteiden pienin hiukkaskoko on määritelty molekyyliksi, ja edelleen osa-alue johtaa rikkoa liimaus molekyylien välillä ja tällä tavoin atomit on muodostettu. Kaasumaiset molekyylit ovat happi, helium ja typpi; kun taas esimerkkejä kiinteiden molekyyleistä ovat hopea (Si), ja uraani (U). Elohopea (Hg) on ​​vain nestemäistä metallista hopeaa molekyyli.

Yhdisteet voidaan tunnistaa niiden kemiallinen kaava, joka tunnistaa molekyylejä, joita yhdistää, jotta yhdiste. Tunnetuin yhdiste on H2O, joka on yhdistelmä kahdesta molekyylistä vetyä ja yhden molekyylin happea; yleisesti tunnettu vettä. Toinen yleisimmin kotitalouksien yhdiste ruokasuolan tunnistetaan kaava NaCl, joka on yhdistelmä yhden molekyylin natrium- ja yhden molekyylin klooria. Kun yhdisteet koostua eri molekyyleistä, kemiallinen reaktio tapahtuu luoda muutoksen molekyylien, ja elementit ovat vakiintuneet uuteen muotoon eri ominaisuudet, väri ja muoto. Molekyylejä, joilla on vain yhden tyyppistä atomin, kuten O2, joka on happi, sitä ei pidetä yhdistettä; koska on yhdiste, sen on tarpeen yhdistää erilaisen atomin, jolloin muodostuu yhdiste.

Molekyylit voidaan tunnistaa niiden painot, koot ja järjestelyjä. Voimme erottaa molekyylejä kemiallisen reaktion aikana, ja yhdistää ne voivat luoda suurempia molekyylejä, tai voi yhdistettynä joitakin molekyylejä, joissa on eri tyyppisiä molekyylejä, jolloin muodostuu yhdisteitä.

Yhteenveto:

1. Kokoonpano molekyylin tapahtuu yhdistämällä yksi tai useampia atomeja ja molekyylejä voi olla kiinteässä, nestemäisessä tai kaasumaisessa tilassa. Toisaalta yhdisteet koostuvat, että eri molekyylien yhdistelmää, niin molekyylit pidetään olennaisena osana yhdistettä.
2. Molekyylit tunnistaa niiden painon ja koon, ja voivat yhdistyä muodostaen suurempia molekyylejä, tai erottaa kemiallisia reaktioita.
3. molekyylien yhdiste ovat kemiallisesti sidottu yhteen.
4. Yhdisteet tunnistetaan kaavoja, kuten H2SO4, NaCl ja H2O
5. Joitakin tunnetuimpia esimerkkejä molekyylit ovat vety, happi, Gold, tai ammoniakki.
6. Joitakin yleisiä esimerkkejä yhdisteistä ovat hiili Kloorivetyhappo, natriumbikarbonaatti ja glukoosi.
7. Yhdisteet osoittavat erilaiset kemialliset ja fysikaaliset ominaisuudet verrattuna niiden komponenttien molekyylejä.
Viitteet:
Edellä kirjoitettu sisältö on ainutlaatuisia muoto ja auttavat kirjoittamaan artikkeli on otettu seuraavista lähteistä (vain tiedoksi) ja artikkeli on kirjoitettu kokonaan uusi ja ainutlaatuinen muoto ja tulee olemaan ainoastaan ​​omistuksen työnantajan: -